Algumas reacções quimicas detectam-se através dos seus efeitos observáveis.
Em qualquer reacção quimica, os reagentes originam os produtos de reacção.
As reacções de oxidação-redução são um dos tipos de reacções quimicas.
A corrosão é a oxidação dos metais pelo ar húmido.
A combustão é a reacção de um combustível com o oxigénio (comburente) para formar óxidos.
Há soluções aquosas ácidas, básicas (alcalinas) e neutras.
Os indicadores ácido-base identificam o carácter químico das soluções.
O valor de pH de uma solução indica o seu carácter químico:
- pH <>
- pH = 7- solução neutra;
- pH > 7- solução básica.
O indicador universal utiliza-se para indicar o valor do pH das soluções. Apresenta cores diferentes em contacto com as soluções aquosas ácidas, básicas e neutras.
Quando se mistura uma solução aquosa ácida com outra básica (alcalina), o pH da mistura altera-se. Ocorre uma reacção de ácido-base.
A reacção de ácido-base é um tipo de reacção química em que se forma um sal.
Numa reacção de "neutralização", o ácido reage com a base para formar um sal e água.
O esquema de palavras que traduz a reacção de "neutralização" é:
ÁCIDO + BASE -------- SAL + ÁGUA
Quando se mistura uma solução aquosa ácida com outra básica (alcalina), o pH da mistura altera-se. Ocorre uma reacção de ácido-base.
A reacção de ácido-base é um tipo de reacção química em que se forma um sal.
Numa reacção de "neutralização", o ácido reage com a base para formar um sal e água.
O esquema de palavras que traduz a reacção de "neutralização" é:
ÁCIDO + BASE -------- SAL + ÁGUA
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